题目内容：

（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）。

II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

  已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答：

（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不变色所需H₂O₂溶液的量来确 

定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的体积如下表所示。

	平行测定数据	平均值
实验编号	1	2	3	4
消耗H2O2溶液的体积/mL	0.32	0.30	0.30	0.32	0.31

 

 

 

 

 

Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢

氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg²⁺转化率

的关系如右图所示。

①  根据图中所示 50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。

②图中，温度升高至 50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

  Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²( OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。