题目内容：

（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水  ②浓H2SO4  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入         中（填物质编号），观察到的现象是        ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2­气体通入        中（填物质编号），观察到的现象是         ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是                          （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入            中（填物质编号），

反应离子方程式为                             ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

①                              ，②                                。