题目内容：

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。