题目内容：

25℃时，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是           （多选、错选均不给分，下同）；

①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c(OH^-)

④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c(H⁺)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是           ；

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率

③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                 （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是              。（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性  

④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH