题目内容：

（14分）

工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ ，在一定条件下已达到平衡状态。

（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                    。

（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)=1.2mol, n(H₂)=1.2mol, n (NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=            mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=            ，平衡常数=             。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡             （填向左﹑向右或不移动）移动。

（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃,这时N₂的物质的量为             mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂ ，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂  3mol,H₂ =         mol(平衡时NH₃ 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=         mol,y=         mol（用含a的代数式表示）