题目内容：

（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

A．H2O2           B．NaOH          C．K3[Fe(CN)6]          D．KSCN

（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

a．NaOH   

b．CuO   

c．FeO   

d．Cu(OH)2   

e．Cu2(OH)2CO3