题目内容：

(18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。

（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。

（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

A．增大氨水浓度          

B．升高反应温度

C．使气体与氨水充分接触   

D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．

Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2

③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。