题目内容：

(14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式                              。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是                      （填标号）。

A.pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7

C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D.pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为      。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是                      。

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的      （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为                                     。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为       L。