题目内容：

常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶的PH为多少?