题目内容：

（9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红

褐色沉淀，证明有Cu2+。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1.  A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.  A试管内上方出现红棕色气体 3.  B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有______性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。

（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。