题目内容：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常温下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________｡

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸           b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L-1                d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                      f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为：_________________。

（4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。