题目内容：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A～G请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：________________；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：________。

（3）C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是________。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝___________mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的_________ 。