题目内容：

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O     2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

A．第（1）步操作静置时没有密封                B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥                 D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。