题目内容：

碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。