题目内容：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

 

（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。

（2） 25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和20mL0.1mol/LHSCN 溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V) 随时间(t) 的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c (CH3COO-) ____c (SCN-) (填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___ (填序号)。

a.c(CH3COO-)     b.c(H+)      c.Kw     d.醋酸电离平衡常数