题目内容：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1）四种元素中电负性最大的是__ (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为_______。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____和________。

（3）C和D反应可生成组成比为1:3 的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为__________。

（4）化合物D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为____ ，单质D与湿润的Na2CO3 反应可制备D2A，其化学方程式为______。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为_____；晶胞中A原子的配位数为_____；列式计算晶体F的密度(g.cm3)________。