题目内容：

金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

已知: C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s) △H=-732.7kJ/mol。

（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC12·6H2O) 制各金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2·H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E 的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC12·2H2O，温度不高于180℃的原因是_______________。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。

③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。

（3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2 (标准状况下)生成X，X的化学式为______________。

（4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。