题目内容：

【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。