题目内容：

已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O+H+　　  Ka1

HC2OC2O+H+       Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A. pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7的溶液中：=1 000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大