题目内容：

CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K时将0.1mol的CO2(g)与0.4molH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中，平衡后H2O(g)的体积分数为0.03，将温度降至610K 重复上述实验，平衡后H2O(g)的体积分数为0.02。

（1）下列可判断反应达到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS)                     b.容器内压强不再变化

c.c(H2S) /c(COS) 不再变化                d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2） 620K时H2S 的平衡转化率a=_______%，该反应的平衡常数表达式为K=____________；

（3）该反应的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡体系中H2O 的体积分数，又能加快反应速率的措施是_____________。

a.减少COS 的浓度   b. 增大H2S 浓度   c.加入催化剂    d.增大压强      e.升温

（5）610K 时平衡后，t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍，请画出从t 时刻后一段时间内的速率时间图像。_______________