题目内容：

肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼:

（1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。

（3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+    平衡常数为K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+     平衡常数为K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

第一: 电荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。

②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。