题目内容：

研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。

②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

 

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。