题目内容：

硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

（1）的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应： 并达到平衡。

（1）上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%， ________。