题目内容：

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)   ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g)   ΔH＝－221kJ·mol－1，

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO2的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)   ΔH=－42kJ·mol－1。

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

 

 

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_______________。

③由表中数据可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。