题目内容：

锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：

___________________________________________________________________________

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

 

根据上表数据判断下列说法正确的是____________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小 

B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，将a mol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol • L—1。

②若25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大