题目内容：

废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：

A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；

B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；

C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；

D.氧化：加入双氧水氧化；

E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

（1）浸取时的操作有    ______。

A.拆解、粉碎旧电池          B.降低温度          C.搅拌        D.加压

（2）操作a为________。

（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。

（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。

（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。

（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。

（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。