题目内容：

某化学实验小组为了验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑、MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则上图A、E装置中用来制Cl₂的装置是     

（填序号），反应中盐酸所表现的性质是         ；

（2）反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是           ；

（3）装置C的作用是          ；

（4）NaOH（足量）溶液分别与两种气体反应的离子方程式是         、           ；

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为               。