题目内容：

0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.
C＝＝0.025 mol/L
[OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L
POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3
pH＝14－1.3＝12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025？
顺便问下第二步为什么要乘以2