首页 > 中学化学试题 > 题目详情
无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题: (1) 实验室中,可制得Cl2的组合是____________(填代号)。 ①MnO2和浓盐酸混合共热 ②M...
题目内容:
无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:
(1) 实验室中,可制得Cl2的组合是____________(填代号)。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
(2) 吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________(填代号)。
(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论_____________(仪器自选)。
可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③ 充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________(填实验代号)。
本题链接: