题目内容：

氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)   ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。