题目内容：

恒温下，将a mol N₂与b molH₂的混合气体通入到一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g），请计算并填空：
（1）若反应到时刻t时，n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，则a=______mol；
（2）上述混合气体反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的体积分数为25%，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=______（写出最简整数比，下同）；原混合气体中，a：b=______；达到平衡时，N₂和H₂的转化率α（N₂）：α（H₂）=______；平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．