题目内容：

（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。

①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；

②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________  mol/L；

（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。

A.C + H2O == CO + H2  ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol-1

体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.00 kJ·mol－1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；

②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；

③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.c(CO2) = c(H2O)           B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH

C.容器内气体的压强不再变化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度      B．将H2O(g)从体系中分离       C．再充入1.00 mol CO2

（4）右图是实验室电解精炼铜装置，

①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；

②c的电极反应方程式_______________________________。