题目内容：

高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH		原料价格表
物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	价格/(元·吨-1)
Mg(OH)2	10.0	11.0	漂液(含25.5% NaClO)	450
Mn(OH)2	8.3	9.8	双氧水(含30% H2O2)	2400
Fe(OH)2	7.6	9.6	烧碱(含98% NaOH)	2100
Fe(OH)3	2.7	3.7	纯碱(含99.5% Na2CO3)	600

 

(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

(2) 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

(5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。