题目内容：

硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)    K1   △H=-5.6kJ/mol    （I）

SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g)     K2     △H=+471.7kJ/mol     （Ⅱ）

（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____（用K1、K2表示），△H=______kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mo1．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率=___________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率 ______ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________(列举一种)。

（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________。

（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________。

（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则 =______。

[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]