题目内容：

利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品），其流程如下：

(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为___________________。

(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有___________________；

a.澄清石灰水   b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液     c.盐酸酸化的BaCl2溶液    d.品红溶液

(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=_____[已知：常温下，Ka1(H2SO3) = l. 5×10-2，Ka2(H2SO3) =6.3×10-8]；

(4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_________________；

(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品"中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子_____________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO32-：

己知25℃时，部分钡盐的数值如下表：

BaCO3	BaSO4	BaSO3	BaS2O3
5.1×10-9	1.1×10-10	8.4×10-7	1.6×10-5

 

若“溶液A”中SO32-浓度为0.01 mol·L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01 mol • L-1BaCl2溶液充分反应后c(Ba2+)=________mol·L-1，向 “溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为______________。