题目内容：

卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题：

(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数目也为奇数，如IF7、ICl3、ClF3等。基态溴原子的价电子排布式为________，分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrXa中，X可能是__________(填元素符号)；

(2)CsBrCl2属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：

CsBrCl2= CsBr+Cl2①

CsBiCl2=CsCl+BrCl ②

由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)

(3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键和π键的个数比为___________，SCN-离子的空间构型为    _______________形，C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN-离子用于检验Fe3+时，SCN-与Fe3+间形成的化学键为_____________键；

(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。下图是CaF2的晶胞结构示意图，其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有__________个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为________g•cm-3（用NA表示阿伏加徳罗常数值)。