题目内容：

氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。

(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。

若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；

(2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 2NaC1O2+2H2O+O2，实验装置如图所示：

已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaC1O2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。

①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为________________；

②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；

③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；

(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1-形式存在，填最简整数比）。