题目内容：

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______．

A．c(H+)  B．c(H+)/c(CH3COOH)   C．c(H+)•c(OH﹣)   D．c(OH﹣)/c(H+)

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的比值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)______ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“=”)．

(4)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10﹣5	4.3×10﹣7	3.0×10﹣8
K2	﹣﹣	5.6×10﹣11	﹣﹣

 

下列四种离子结合H+能力最强的是______．

A．HCO3﹣         B．CO32﹣          C．ClO﹣          D．CH3COO﹣

(5)常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=______；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______．