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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其...
题目内容:
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算:
(1)达到平衡时,消耗N2的物质的量,n(N2)=______
(2)原混合气体与平衡混合气体的压强之比(写出最简整数比),p(始):p(平)=______.
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