题目内容：

恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a=______
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH₃的物质的量，n（NH₃）=______．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=______
（4）原混合气体中，a：b=______
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=______
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．