题目内容：

H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________。

(3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)    △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量/ kJ·mol-1	1319	442	x	678	-930	1606

 

 

表中x=___________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。