题目内容：

碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。

（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A.长颈漏斗      B.烧杯    C.锥形瓶    D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。