题目内容：

I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．

II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，

实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒    B．托盘天平  C．玻璃棒D．50mL容量瓶  E.10mL量筒   F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数