题目内容：

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：

(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。