题目内容：

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)     ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)     ΔH=－196.6 kJ·mol－1