题目内容：

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__g．

（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 

 

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__（中和热数值为57.3kJ/mol）。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 

 

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__（取小数点后一位）．

（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．

①图中所示反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=__（用含E1、E2的代数式表示）．

②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是__．