题目内容：

已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________           。

（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________   。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤        B．蒸发结晶         C．蒸馏       D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI＝I2+KCl

③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用______ 作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小）。

③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。