题目内容：

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因_______________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______________。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。