题目内容：

氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）己知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s)    △H=-159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)   △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g)                      △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)  5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。

②下列说法不正确的是____________

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

 

①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。

（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________。

②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。

计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。