题目内容：

本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 

 

①K的表达式为____________________；

②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

 

 

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。